Wat is het verschil tussen 2p en 3p orbitalen, of 2D- en 3D-orbitalen?


Antwoord 1:

Allereerst wil ik het 2e deel van jouw vraag beantwoorden ………………

Een atomaire baan is altijd 3D (3-dimensionaal), omdat we definiëren dat orbitalen het hypothetische gebied rond de ruimte zijn, waar de kans op het vinden van een elektron maximaal is en het is 3-dimensionale ruimte ...

en weet praten over p orbitale ...

zoals gegeven in het bovenstaande diagram heeft p orbitaal drie gedegenereerde orbitalen en elk van hen kan slechts twee elektronen bezetten en dus orbitaal kan in totaal 6 elektronen bezetten.

kom nu naar je vraag als je vraagt ​​naar het verschil tussen 2p en 3p orbitaal ,,,,,,,,,,,,,,,,,, het antwoord is dat 3p orbitaal dezelfde structuur / vorm heeft die van 2p orbitaal maar groter is in grootte en energie ... omdat het in de derde baan van een atoom ligt, zullen 4p orbitalen op dezelfde manier dezelfde vorm hebben, maar hogere energie en groter in grootte, maar vorm zullen vergelijkbaar zijn ............. 5p orbitaal en dan hebben orbitaal 6p een hogere energie omdat ze in een hogere baan liggen (getallen 2,3,4, ……. staat voor het atoomnummer dat vaak wordt voorgesteld door K ,, L, M, N… ..).

HOOP DAT DIT HELPT.


Antwoord 2:

Het verschil zou zijn in de generatie en het sterrenstelsel van oorsprong, Shakespeare gaf 2p of niet 2p op, Lucas gaf ons 3po. 2D- en 3D-orbitalen vereisen een sterkere beha dan B- of C-orbitalen. In beide gevallen moet je onthouden dat het hier om een ​​mentale creatie gaat die wordt gebruikt om de realiteit wiskundig te benaderen.

Leef liefde en blijf Wild, mijn vriend